Atomo

Átomo

O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. O átomo é constituído por três elementos diferentes: protões, neutrões e electrões. Os protões e neutrões em conjunto irão formar o núcleo,o qual é rodeado por electrões que giram em seu redor.

Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão e do eléctrão revelaram o equívoco dessa ideia. O reconhecimento do neutrão e de outras partículas subatômicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.

                Os cientistas que estiveram na origem desse conhecimento foram:

Modelo Atómico de Dalton

John Dalton foi um inglês que viveu de 1766 a 1844.

Dalton afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor das particulas que constituiam a matéria. John Dalton apresentou seu modelo atômico em 1808. Ele comparava o átomo com uma minúscula esfera maciça, impenetravel e sem carga.

 

Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson foi um físico inglês que ao pesquisar os raios catódicos demonstrou que estes podem ser interpretados como um feixe de partículas de carga negativa.E então os deu o nome de electrões.

Após varias experiências utilizando campos magnéticos e elétricos, Thomson, determinou a relação entre carga e massa do elétrão.

Assim Thomson conclui que os elétrões deveriam ser constituintes de todos os tipos de matéria.

Com base em suas conclusões J.J. Thomson derrubou o modelo do átomo indivisível e apresentou o seu modelo, denominado de "modelo do pudim de passas”.

 

Modelo Atómico de Rutherford

Rutherford baseia seu modelo atómico na experiência realizada junto com seus colaboradores. Onde uma lâmina de ouro, muito fina , foi bombardeada por partículas alfa. Assim, ele observou que para cada 10.000 partículas que incidiam na lamina, aproximadamente uma era desviada ou refletida

Com isso, puderam concluir que o raio do átomo era 10.000 vezes maior que o do núcleo.

Então em 1911 surgiu, o modelo do átomo nucleado. Segundo este modelo o átomo era composto por um núcleo central de carga positiva e este era muito pequeno, mas com grande concentração de massa, e uma eletrosfera muito maior do que o núcleo porem com uma massa muito pequena. Na eletrosfera ficavam os elétrões (carga negativa).

 

Modelo de Bohr

 Na física atómica, o átomo de Bohr é um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrões em órbita circular.

 Ernest Rutherford, no início do século XX, faz o experimento de bombardear uma folha de ouro e, a partir da análise dessa experiência, afirma que átomos fossem constituídos de uma nuvem difusa de elétrões carregados negativamente que circundavam um núcleo atómico denso, pequeno e carregado positivamente.

 A partir dessa descrição, é fácil deixar-se induzir por uma concepção de um modelo planetário para o átomo, com elétrões orbitando ao redor do "núcleo-sol". A anormalia mais séria desse modelo é a perda de energia dos elétrões por radiação sinc0otrões: uma partícula carregada eletricamente e acelerada emite radiações eletromagnéticas que têm energia, ao orbitar em torno do núcleo atómico, o elétrão deveria gradativamente emitir radiações e cada vez mais aproximar-se do núcleo, em uma órbita espiralada, até finalmente chocar-se com ele. Um cálculo rápido mostra que isso deveria ocorrer quase que instantaneamente.

 

Modelo Átomico Actual

Sabe-se que os elétrões possuem massa de carga negativa e movem-se ao redor do núcleo.

 núcleo está situado no centro do átomo e dentro dele estão os prótões (carga positiva) e os neutrões (sem carga). A massa dos prótões é 1837 vezes maior que a dos elétrons e a dos neutrões é ligeiramente maior do que a dos prótões. O átomo é neutro pois possui números iguais de prótões e elétrões.                                                      

                                                                         Marco Barbosa, Efah